테라플루오르화 텔루륨

테라플루오르화 텔루륨

이름
IUPAC 이름 텔루륨(tellurium)IV) 플루오르화
식별자
CAS 번호	15192-26-4 Y
펍켐 CID	167258
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID80934374
특성.
화학식	테프4
어금질량	203.594
외관	백색의 결정체.
녹는점	129°C(264°F, 402K)
관련 화합물
기타 음이온	이산화 텔루륨, 테트라클로라이드 텔루륨(tellurium tetrachloride, tellurium)IV) 브로마이드, 텔루륨().IV) 요오드화합물
기타 양이온	유황 테트라플루오리드, 셀레늄 테트라플루오리드
관련 화합물	육불화 텔루륨
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
이버라이시YN(?)
Infobox 참조 자료

텔루륨 테트라플루오리드(TeF₄)는 안정적이고 흰색의 흡습성 결정체 고체로 텔루륨의 두 불소 중 하나이다. 다른 이항 불소는 텔루륨 육불화합물이다.^[1] 널리 보도된 TeF는₂₁₀ FTe인₅ 것으로 나타났다.OTeF₅ 플루오린을 함유하고 있는 다른 텔루륨 화합물들이 있지만, 언급된 두 개만이 텔루륨과 플루오린만을 함유하고 있다. 텔루륨 이플루오라이드, TeF₂, 디텔루륨 이플루오라이드, TeF는₂₂ 알려져 있지 않다.^[1]

준비

텔루륨 테트라플루오라이드는 다음과 같은 반응을 통해 준비될 수 있다.

TeO₂ + 2SF₄ → TeF₄ + 2SOF₂

또한 질화 불소를 텔루륨과 반응시키거나 0°C에서 원소로부터 반응시키거나 셀레늄 테트라플루오라이드를 이산화 텔루륨과 반응시켜 80°C에서 준비한다.
질소의 불소는 TeCl₂ 또는 TeBr과₂ 반응하여 TeF를₄ 형성할 수 있다. PbF는₂ 텔루륨을 TeF에₄ 불소화한다.

반응도

텔루륨 테트라플루오라이드는 물이나 실리카와 반응하여 텔루륨 산화물을 형성한다. 구리, 은, 금 또는 니켈은 185 °C에서 텔루륨 테트라플루오라이드와 반응한다. 그것은 백금과 반응하지 않는다. 그것은 SbF에₅ 용해되며 복잡한 TeFSbF를₄₅ 침전시킬 것이다.

특성.

텔루륨 테트라플루오라이드는 130°C에서 녹고 분해되어 194°C에서 텔루륨 헥사플루오라이드가 된다. 고체상에서는 팔면 기하학에서 TeFF의_32/2 무한 사슬로 구성된다. 한 쌍의 전자가 여섯 번째 위치를 차지한다.

참조

• R.B. King; VCH Publishers, 1995년 뉴욕, VCH Publishers, Main Group Elements의 무기화학.
• W.C. 쿠퍼; 텔루륨, 반노스트랜드 라인홀드 컴퍼니, 1971년 뉴욕.