해당 상태의 정리

열역학
클래식 카르노 열기관
나뭇가지 고전적인 통계적 케미컬 양자 열역학 평형/비평형
법 제롯 먼저 둘째 세 번째
시스템들 폐쇄형 시스템 절연계통 주 상태 방정식 이상기체 리얼 가스 물질 상태 위상(물질) 평형 제어량 계기 과정 이소바르어 이소차리아어 등온 아디아바틱 등방성 이센탈픽 콰지스타틱 다항성 자유팽창 가역성 불가역성 내재해성 사이클 열기관 열펌프 열효율
시스템 속성 참고: 이탤릭체의 결합 변수 특성 다이어그램 집약적이고 광범위한 속성 공정함수 일 열 국가의 기능 온도 / 엔트로피(소개) 압력/볼륨 화학전위/입자수 증기 품질 감소된 특성
재료 특성 속성 데이터베이스 특정 열 용량 ${\displaystyle c=}$ $T}$ $\displaystyle \partial S}$ ${\디스플레이 스타일 N}$ $\displaystyle \partial T}$ 압축성 ${\displaystyle \cHB =-}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \displayp p}$ 열팽창 ${\displaystyle \cHB =}$ ${\displaystyle 1}$ $\displaystyle \partial V}$ $(\displaystyle V}$ $\displaystyle \partial T}$
방정식 카르노의 정리 클로스 정리 근본관계 이상기체법 맥스웰 관계 온사저 호혜 관계 브리그만 방정식 열역학 방정식 표
가능성 자유 에너지 자유 엔트로피 내부 에너지 ${\displaystyle U(S,V)}$ 엔탈피 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 헬름홀츠 자유 에너지 $A(T,V)=U-TS}$ 기브스 자유 에너지 $(\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
역사 문화 역사 일반 엔트로피 가스법칙 "주기적 운동" 기계 철학 엔트로피와 시간 엔트로피와 생명 브라운 래칫 맥스웰의 악마 열사 역설 로슈미트의 역설 시너게틱스 이론들 칼로리 이론 Vis viva ("생존력") 열과 기계적 등가 원동력 주요 출판물 실험조회 ...에 관하여열 의 균형에 관하여 이질 물질 Reflections on the 모티브 파워 오브 파이어 타임라인 열역학 열기관 예술 교육 맥스웰의 열역학적 표면 에너지 분산으로서의 엔트로피
과학자들 베르누이 볼츠만 브리지먼 캐러테오도리 카르노 클라피론 클라우시우스 드 돈더 듀헴 깁스 폰 헬름홀츠 줄 루이스 마시외 맥스웰 폰 마이어 네른스트 온사거 플랑크 랭킨 스마톤 스타울 태트 톰프슨 톰슨 판데르 발스 워터스턴
기타 핵 자가 조립 자기 조직화 질서와 무질서
카테고리
v t

판데르발스에 따르면, 해당 상태의 정리(또는 해당 상태의 원리/법률)는 모든 액체가 동일한 온도 감소와 압력 감소에서 비교했을 때, 거의 동일한 압축성 인자를 가지고 있으며, 모두 이상적인 기체 거동으로부터 약 동일한 정도로 이탈한다는 것을 나타낸다.^[1][2]

각 재료 유형에 따라 달라지는 재료 상수는 구성 방정식의 축소된 형태로 제거된다.감소된 변수는 임계 변수의 관점에서 정의된다.

이 원리는 1873년경^[3] 요하네스 디데릭 반 데르 바알스가 임계온도와 임계압력을 이용해 유체의 특성을 살린 데서 비롯되었다.

가장 두드러진 예는 반 데르 발스 상태의 방정식이며, 감소된 형태는 모든 액체에 적용된다.

임계점에서의 압축성 계수

The compressibility factor at the critical point, which is defined as ${\displaystyle Z_{c}={\frac {P_{c}v_{c}\mu }{RT_{c}}}}$, where the subscript ${\displaystyle c}$ indicates the critical point, is predicted to be a constant independent of substance by many equations of state; the Van der Waals 방정식 $예{\displaystyle \mathrm{}}$: 3 /${\displaystyle }$8 = ${\displaystyle$ 3/$8=0.375}$의 값을 예측한다$.$

위치:

• ${\displaystyle T_{}}$ ${\displaystyle c_{}}$ ${\$: 임계 온도 [K]
• ${\displaystyle P_{}}$ ${\displaystyle c_{}}$ ${\$: 임계 압력 [Pa]
• ${\displaystyle v_{}}$ ${\displaystyle c_{}}$ ${\$: 중요 특정 볼륨 [m³³⁻¹]
• ${\displaystyle R}$ ${\displaystyle R}$: 가스 상수(8.314 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹)
• $[\displaystyle \mu }$: 몰 질량 [kg⋅mol⁻¹]

예를 들면 다음과 같다.

물질	${\displaystyle P_{}}$ c ${\$ $$[Pa]	${\displaystyle T_{}}$ c ${\$ [$$K]	${\displaystyle v_{}}$ c ${\$m3/kg]	${\displaystyle Z_{c}}$
H2O	21.817×106	647.3	3.154×10−3	0.23[4]
4그	0.226×106	5.2	14.43×10−3	0.31[4]
그	0.226×106	5.2	14.43×10−3	0.30[5]
H2	1.279×106	33.2	32.3×10−3	0.30[5]
네	2.73×106	44.5	2.066×10−3	0.29[5]
N2	3.354×106	126.2	3.2154×10−3	0.29[5]
아르	4.861×106	150.7	1.883×10−3	0.29[5]
세	5.87×106	289.7	0.9049×10−3	0.29
O2	5.014×106	154.8	2.33×10−3	0.291
CO2	7.290×106	304.2	2.17×10−3	0.275
SO2	7.88×106	430.0	1.900×10−3	0.275
CH4	4.58×106	190.7	6.17×10−3	0.285
C3H8	4.21×106	370.0	4.425×10−3	0.267

참고 항목

• 반데르발스 방정식
• 상태 방정식
• 압축성인자
• 요하네스 디데릭 판 데르 발스 방정식
• 해당 주의 노로프렌켈 법칙

참조

외부 링크

• 천연 가스의 특성.압축성 계수 대 압력 감소 및 온도 감소에 대한 차트 포함(PDF 문서의 마지막 페이지)
• SklogWiki에 대한 해당 상태 정리.