삼산화 안티모니

Antimony trioxide
안티몬(III) 산화물
Antimony(III) oxide
이름
IUPAC 이름
안티몬(III) 산화물
기타 이름
안티몬 세스키오사이드
산화방지제
안티몬의 꽃
식별자
  • 1309-64-4 checkY
3D 모델(JSmol)
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.013.796 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-474-6
케그
펍켐 CID
RTECS 번호
  • CC5650000
유니
특성.
Sb2O3
어금질량 291.518 g/190
외관 백색 고체
냄새 무취의
밀도 5.2 g/cm3, α-형태
5.67 g/cm3 β-형태
녹는점 656°C(1,213°F, 929K)
비등점 1,425 °C(2,597 °F; 1,698 K) (하위)
370 ± 37 µg/L 사이 20.8°C 및 22.9°C
용해성 산성 용해성
자기 감수성(magnetic susibility)
 -69.4·10cm−63/190cm
2.087, α-형태
2.35, β-형태
구조
입방 (α)<570 °C.
직교좀비 (β) > 570 °C
피라미드의
영
위험
안전자료표 참고 항목: 데이터 페이지
GHS 픽토그램 GHS08: Health hazard[1]
GHS 시그널 워드 경고[1]
H351[1]
P281[1]
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0
치사량 또는 농도(LD, LC):
7000mg/kg, 구강(랫드)
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 0.5mg/m3 (Sb로)[2]
REL(권장)
 TWA 0.5mg/m3 (Sb로)[2]
관련 화합물
기타 음이온
 안티몬 트리황화
안티몬 트리셀레네이드
안티몬 텔루라이드
기타 양이온
 삼산화 이니트로겐
삼산화 인
삼산화비소
삼산화 비스무트
관련 화합물
 사산화디안티몬
오산화 안티모니
부가자료페이지
굴절률(n),
유전 상수(상수r) 등
열역학
자료
 위상 거동
고체-기체-가스
UV, IR, NMR, MS
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

안티몬(III) 산화물은 SbO라는23 공식을 가진 무기 화합물이다. 그것은 안티몬의 가장 중요한 상업용 화합물이다. 그것은 자연에서 발렌타인틴과 세나몬타이트로 발견된다.[3] 대부분의 고분자 산화물과 마찬가지로 SbO는23 수용성 분해로 수용액에 용해된다. 비소-안티몬 산화물 혼합은 매우 희귀한 광물인 스티비오카라우데타이트로 자연에서 발생한다.[4][5]

생산 및 속성

2012년 전 세계 안티몬(III) 산화물 생산량은 13만 톤으로 2002년 11만 2천 6백 톤에 비해 증가했다. 중국이 가장 큰 비중을 차지하고 있고 미국·멕시코, 유럽·일본·남아공 등 국가(2%)[6]가 뒤를 잇고 있다.

2010년 현재 안티몬(III) 산화물이 EU27의 4개 사이트에서 생산되었다. 조제 안티몬(III) 산화물의 재볼라티라이징과 안티몬 금속의 산화라는 두 가지 경로를 통해 생산된다. 안티몬 금속의 산화는 유럽에서 지배적이다. 처녀자재에서 조제 안티몬(III) 산화물 또는 금속 안티몬의 생산을 위한 여러 공정. 공정의 선택은 광석의 구성과 다른 요인에 달려 있다. 대표적인 단계로는 광석의 채굴, 파쇄, 분쇄 등이 있으며, 때로는 거품 플롯화, 화농화(스멜링 또는 로스팅)를 이용한 금속의 분리가 뒤따르거나, 몇 가지 경우(예: 광석에 귀금속이 풍부한 경우)가 수농화 공정에 의한 것이다. 이러한 조치들은 EU에서 이루어지는 것이 아니라 채굴 장소에서 더 가까운 곳에서 이루어진다.

조제 안티몬(III) 산화물 재볼라틸화

단계 1) 조제 스티브나이트는 약 500~1,000°C에서 작동하는 용해로를 사용하여 조제 안티몬(III) 산화물로 산화한다. 반응은 다음과 같다.

2 SbS23 + 9 O2 → 2 SbO23 + 6 SO2

2단계) 조잡한 안티몬(III) 산화물은 승화에 의해 정화된다.

안티몬 금속의 산화

안티몬 금속은 용해로에서 안티몬(III) 산화물로 산화된다. 반응이 발열적이다. 안티몬(III) 산화물은 승화를 통해 형성되며 가방 필터에서 회수된다. 형성된 입자의 크기는 용해로 및 가스 흐름의 공정 조건에 의해 제어된다. 반응은 다음과 같이 개략적으로 설명할 수 있다.

4 Sb + 32 O → 2 SbO23

특성.

안티몬(III) 산화물은 양면 산화물로, 수용성 수산화나트륨 용액에 용해돼 메타항티모나이트 NaSbO를2 부여해 삼수화물로 분리할 수 있다. 안티몬(III) 산화물도 농축 미네랄산에 용해되어 해당 염분을 공급하는데, 이는 물로 희석하면 가수분해된다.[7] 질산으로 삼산화물은 안티몬(V)산화물로 산화된다.[8]

탄소로 가열하면 산화물은 안티몬 금속으로 감소한다. 보로하이드화나 리튬알루미늄 하이드라이드와 같은 다른 환원제를 사용하면 불안정하고 매우 독성이 강한 기체 스티빈이 생성된다.[9] 비타르트레이트 칼륨으로 가열하면 복합염산칼륨 타르트산염, KSb(OH)•2CHO가426 형성된다.[8]

구조

SbO의23 구조는 샘플의 온도에 따라 달라진다. Dimeric SbO는46 고온(1560 °C) 가스다.[10] SbO46 분자는 자전거 우리로, 인의 관련 산화물(III), 삼산화 인과 유사하다.[11] 새장 구조는 입방체 습관으로 결정되는 고체로 유지된다. Sb-O 거리는 197.7이고 O-Sb-O 각도는 95.6°[12] 이 형태는 자연에 광물 노아몬타이트로서 존재한다.[11] 606 °C 이상에서 보다 안정적인 형태는 직교형이며, Sb 센터 간 산화교량에 의해 연결되는 -Sb-O-Sb-O-체인 쌍으로 구성된다. 이 형태는 자연에 광물 발렌타인틴으로 존재한다.[11]

Sb4O6-molecule-from-senarmontite-xtal-2004-3D-balls-B.png Antimony(III)-oxide-senarmontite-xtal-2004-3D-balls.png Antimony(III)-oxide-valentinite-xtal-2004-3D-balls.png
Sb4O6 노나몬타이트 발렌타인나이트

사용하다

미국과 유럽의 안티몬(III) 산화물 연간 소비량은 각각 약 10,000톤과 25,000톤이다. 할로겐화 재료와 결합하여 난연제 시너지 효과를 내는 것이 주된 응용이다. 할로겐화물과 안티몬의 조합은 폴리머의 불꽃 방지 작용의 핵심으로, 인화성이 떨어지는 마차를 형성하는데 도움을 준다. 그러한 난연제는 전기 기구, 직물, 가죽, 코팅에서 발견된다.[13]

기타 응용 프로그램:

안전

안티몬(III) 산화물은 인간에게 발암 가능성을 의심해왔다.[13] 그것의 TLV는 대부분의 안티몬 화합물의 경우 0.5 mg/m이다3.[14]
산화 안티몬(III)에 대한 다른 인체 건강 위험은 확인되지 않았으며, 일상생활에서 삼산화 안티몬의 생산과 사용으로 인해 인간 건강과 환경에 대한 위험은 확인되지 않았다.

참조

  1. ^ Jump up to: a b c d 2017년 8월 23일 접속한 산업안전보건연구원 게스티스 물질 데이터베이스에 삼산화 안티몬 기록.
  2. ^ Jump up to: a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ 그린우드, N. N. 앤 어니쇼, A. (1997년) 원소의 화학 (제2차 EDN), 옥스퍼드:버터워스 하이네만 ISBN 0-7506-3365-4
  4. ^ https://www.mindat.org/min-32285.html
  5. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  6. ^ "Archived copy" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2014-01-06. Retrieved 2014-01-06.CS1 maint: 제목으로 보관된 복사본(링크)
  7. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 481. ISBN 978-0-13-175553-6.
  8. ^ Jump up to: a b Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. p. 56. ISBN 0-07-049439-8.
  9. ^ Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. (1968). "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride". Inorganic Chemistry. 7 (10): 2070–2072. doi:10.1021/ic50068a024.
  10. ^ Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
  11. ^ Jump up to: a b c Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  12. ^ Svensson, C. (1975). "Refinement of the crystal structure of cubic antimony(III) oxide, Sb2O3". Acta Crystallographica B. 31 (8): 2016–2018. doi:10.1107/S0567740875006759.
  13. ^ Jump up to: a b Grund, S. C.; Hanusch, K.; Breunig, H. J.; Wolf, H. U. "Antimony and Antimony Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2.
  14. ^ Newton, P. E.; Schroeder, R. E.; Zwick, L.; Serex, T. (2004). "Inhalation Developmental Toxicity Studies In Rats With Antimony(III) oxide (Sb2O3)". Toxicologist. 78 (1-S): 38.

추가 읽기

  • 국립 연구소의 세쿠리테(INRS), 피체 독성학(Fiche toxicologique nº 198 : Trioxyde de diantimoine, 1992년).
  • 옥사이드 핸드북, G.V. Samsonov, 1981년 2차 개정판. IFI/플레넘, ISBN 0-306-65177-7

외부 링크