산화 베릴륨

Beryllium oxide
산화 베릴륨
Unit cell, ball and stick model of beryllium oxide
BeO sample.jpg
이름
우선 IUPAC 이름
베릴륨(II) 일산화물
시스템 IUPAC 이름
옥소베릴륨속
기타 이름
베릴리아, 서멀옥스, 브로멜라이트, 서멀옥스 [1]995
식별자
3D 모델(JSmol)
3902801
체비
켐스파이더
ECHA 정보 카드 100.013.758 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 215-133-1
메쉬 베릴륨+옥사이드
RTECS 번호
  • DS4025000
유니
UN 번호 1566
  • InChI=1S/Be.오 checkY
    키: LTPBCUWZMYOC-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Be.O/rBeO/c1-2
    키: LTPBCUWZMYOC-SRAGPBHzAE
  • [Be]=[O]
  • [Be-]#[O+]
특성.
있다O
몰 질량 25.011 g/120−1
외모 무색 유리 결정
냄새 무취
밀도 3.01g/cm3
녹는점 2,507 °C (4,545 °F, 2,780 K)
비등점 3,900 °C (7,050 °F, 4,170 K)
0.00002 g/100 mL
용해성 산에[2] 녹다
밴드갭 10.6 eV
열전도율 330 W/(K·m)
1.719
구조.
육각형
P63mc
C6v.
사각형
선형
열화학
25.5 J/(K·mol)
13.73~13.81 J/(K·mol)
- 599 kJ/mol[3]
- 582 kJ/mol
위험 요소
산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험 요소
 매우 독성이 강한 발암물질
GHS 라벨링:
GHS06: Toxic GHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험.
H301, , , , , , , ,
P201, , , , , ,
NFPA 704(파이어 다이아몬드)
4
0
0
치사량 또는 농도(LD, LC):
2062 mg/kg (경구)
NIOSH(미국 건강 노출 제한):
PEL(허용)
 TWA 0.002mg/m3
C 0.005mg/m3 (30분), 최대 피크 0.025mg/m3 ([4]Be로서)
REL(권장)
 Ca C 0.0005mg/m3 (Be로서)[4]
IDLH(즉시 위험)
 Ca [4 mg/m3 (As Be)][4]
관련 화합물
기타 음이온
 텔루화 베릴륨
기타 캐티온
보충 데이터 페이지
산화 베릴륨(데이터 페이지)
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

베릴리아라고도 알려진 산화 베릴륨(BeO)은 식 BeO를 가진 무기 화합물이다.이 무채색 고체는 다이아몬드를 제외한 다른 비금속보다 높은 열 전도율을 가진 주목할 만한 전기 절연체이며 대부분의 [5]금속을 능가합니다.비정질 고체로서 산화베릴륨은 흰색이다.녹는점이 높기 때문에 [6]내화재로 사용됩니다.그것은 미네랄 브로멜라이트로 자연에서 발생한다.역사적으로 그리고 재료 과학에서, 베릴륨 산화물은 단맛 때문에 글루키나 또는 글루키늄 산화물로 불렸다.

조제 및 화학적 특성

산화 베릴륨은 탄산 베릴륨을 소성(구이)하거나 수산화 베릴륨을 탈수하거나 금속 베릴륨을 점화하여 제조할 수 있습니다.

BeCO3 → BeO + CO2
Be(OH)2 → BeO + HO2
2 Be + O2 → 2 BeO

공기 중에 베릴륨을 점화하면 BeO와 질화물32 BeN이 [5]혼합됩니다.다른 2족 원소(알칼린 토류 금속)에 의해 형성되는 산화물과 달리, 산화 베릴륨은 염기성이 아닌 양성이다.

고온(800°C 이상)에서 형성된 산화베릴륨은 불활성이지만 고온의 이플루오르화암모늄(NHHF42) 또는 고온의 농축황산(HSO24)과4 황산암모늄(NH4)2SO 용액에 쉽게 용해된다.

구조.

BeO는 론스데일라이트 및 w-BN과 같이 사면체2+ Be와 O의2− 중심을 특징으로 하는 육각형 워츠사이트 구조에서 결정됩니다(두 가지 모두 등전자).반면 대형 2족 금속인 MgO, CaO, SrO, BaO의 산화물은 디케이션 및 디이온에 [5]관한 8면체 기하학적 입방암염 모티브에서 결정화된다.고온에서 그 구조는 사각형 [7]형태로 변한다.

기상에서 산화 베릴륨은 이산적인 이원자 분자로 존재한다.원자가 결합 이론의 언어로, 이러한 분자는 두 원자 모두에서 sp 오비탈 하이브리제이션(sp 오비탈 간)과 분자 축에 수직인 각 원자의 정렬된 p 오비탈 간)을 채택하는 것으로 묘사될 수 있다.분자 궤도 이론은 순 시그마 결합이 없고(두 원자의 2s 오비탈이 채워진 시그마 결합 오비탈과 채워진 시그마* 반결합 오비탈을 형성하기 때문에) 분자 축에 수직인 두 p 오비탈 쌍 사이에 형성된 두 개의 파이 결합으로 약간 다른 그림을 제공한다.분자축을 따라 정렬된 p 궤도에 의해 형성된 시그마 오비탈은 채워지지 않는다.대응하는 지면 상태는 ...(2s))(22s**(22s**)(2p))4이다(등전자 C2 분자와 마찬가지로). 여기서 두 [8]결합은 모두 산소에서 베릴륨으로의 날짜 결합으로 간주될 수 있다.

적용들

고품질 결정은 열수법으로 재배하거나 베르뉴일법에 의해 재배할 수 있다.대부분의 경우 산화베릴륨은 백색 비정질 분말로 소결되어 큰 형상으로 만들어진다.불순물은 탄소와 마찬가지로 색이 없는 숙주 결정에 다양한 색을 부여할 수 있습니다.

소결된 산화 베릴륨은 매우 안정적인 [9]세라믹이다.산화 베릴륨은 로켓 엔진[10] 및 알루미늄 도금 망원경 거울의 투명 보호 오버코팅으로 사용됩니다.

산화 베릴륨은 열전도성이 좋으면서 전기 절연성도 우수해 무선기기 등 고성능 반도체 부품에 많이 쓰인다.서멀 그리스 [11]등 일부 서멀 인터페이스 머티리얼에서 필러로 사용됩니다.일부 전력 반도체 장치는 실리콘 칩과 패키지의 금속 마운트 베이스 사이에 산화 베릴륨 세라믹을 사용하여 유사한 산화 알루미늄 구조보다 낮은 내열성을 달성했습니다.또한 고성능 마이크로파 장치, 진공관, 마그네트론, 가스 레이저의 구조용 세라믹으로도 사용됩니다.BeO는 해군 해양 고온 가스 냉각 원자로(MGCR)의 중성자 감속재로 제안되었으며, 우주 [12]응용을 위한 NASA의 킬로파워 원자로로도 제안되었다.

안전.

BeO는 분말[13] 형태의 발암성 물질로 만성 알레르기성 폐질환 베릴리아증을 일으킬 수 있다.일단 고체 상태로 소성되면 먼지가 발생하는 가공을 하지 않으면 취급이 안전합니다.깨끗한 파손은 먼지를 거의 배출하지 않지만, 찌그러지거나 갈리는 동작은 위험을 [14]초래할 수 있습니다.

레퍼런스

  1. ^ "beryllium oxide – Compound Summary". PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. 27 March 2005. Identification and Related records. Retrieved 8 November 2011.
  2. ^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–41. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ^ Raymond Aurelius Higgins (2006). Materials for Engineers and Technicians. Newnes. p. 301. ISBN 0-7506-6850-4.
  7. ^ A. F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (5 ed.). Oxford Science Publications. ISBN 0-19-855370-6.
  8. ^ Fundamentals of Spectroscopy. Allied Publishers. p. 234. ISBN 978-81-7023-911-6. Retrieved 29 November 2011.
  9. ^ 귄터 페트조, 프리츠 알딩거, 시구르드 욘손, 피터 웰지, 베라 반 캄펜, 토마스 멘싱, 토마스 브뤼닝 "베릴륨과 베릴륨 화합물" (2005년, Wile-VCH, Weinheim)doi: 10.1002/14356007.a04_011.pub2
  10. ^ Ropp, Richard C. (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. ISBN 9780444595539.
  11. ^ Greg Becker; Chris Lee; Zuchen Lin (2005). "Thermal conductivity in advanced chips — Emerging generation of thermal greases offers advantages". Advanced Packaging: 2–4. Archived from the original on June 21, 2000. Retrieved 2008-03-04.
  12. ^ McClure, Patrick; Poston, David; Gibson, Marc; Bowman, Cheryl; Creasy, John (14 May 2014). "KiloPower Space Reactor Concept – Reactor Materials Study". Retrieved 21 November 2017.
  13. ^ "Hazardous Substance Fact Sheet" (PDF). New Jersey Department of Health and Senior Services. Retrieved August 17, 2018.
  14. ^ "Beryllium Oxide Safety". American Beryllia. Retrieved 2018-03-29.

외부 링크